CÔNG THỨC TÍNH ĐƯƠNG LƯỢNG GAM

     

Đương lượng là một thuật ngữ được sử dụng phổ biến trong hóa học cùng sinh học. Bài viết này, VietChem sẽ cùng bạn đọc đi kiếm hiểu chi tiết xem đương lượng là gì và cách tính đương lượng gam đúng mực nhất.

Bạn đang xem: Công thức tính đương lượng gam

Bạn vẫn xem: cách làm tính đương lượng gamBạn đang xem: đương lượng gam là gì

Định nghĩa đương lượng là gì?


*

Tìm hiểu về cách tính đương lượng vào hóa học

1. Đương lượng là gì?

Đương lượng thương hiệu tiếng anh là Equivalent, đó là một đơn vị giám sát khả năng một chất kết hợp với một chất khác, hay được sử dụng phổ cập khi nói đến nồng độ chuẩn.

Đương lượng của một nguyên tố chính là số phần cân nặng của nguyên tố kia kết hợp với 1,008 phần trọng lượng của Hidro hoặc 8 phần khối lượng của Oxi thay thế sửa chữa những lượng kia trong đúng theo chất.

Xem thêm: Tìm Nghiệm Của Phương Trình Bậc 2 Một Ẩn, Cách Giải Và Tính Nhẩm Nghiệm Nhanh

2. Đương lượng gam là gì?

Cách tính đương lượng gam của một nguyên tố


*

Định lượng của một nguyên tố

Công thức tính đương lượng gam của một nguyên tố thể hiện như sau:

Đ = A/n

Trong đó:

Đ là kí hiệu của cân nặng đương lượngA là cân nặng moln là hóa trị

Ví dụ: Hãy tính đương lượng của sắt có trọng lượng mol là 55.84 cùng với hóa trị theo lần lượt là 2, 3 cùng 6 thì trị số đương lượng là bao nhiêu?

Lời giải: Áp dụng cách làm ta tính giá tốt trị đương lượng của nhân tố này đã lần lượt là: 27.92, 18.61, 9.31

Cách tính đương lượng gam của đúng theo chất


*

Định lượng của một thích hợp chất

Giống cùng với đương lượng của một nguyên tố, đương lượng của một hợp hóa học là trọng lượng đương lượng của hợp hóa học đó tính theo đơn vị chức năng gam. Công thức tính đương lượng của một hợp chất được biểu hiện như sau:

Đ = M/n

Trong đó:

M là cân nặng mol nguyên tửn là hóa trị của nguyên tố đóĐ là đương lượng

Trong trường phù hợp phản ứng bàn bạc ion thì n = số điện tích của ion

Nếu hợp chất đó là axit, bây giờ n sẽ là số ion H+ của phân tử đang tham gia phản ứngNếu hợp chất đó là Bazo, hôm nay n vẫn là số inon OH- của phân tử gia nhập phản ứngNếu hợp hóa học đó là muối, bây giờ n đang là tổng số năng lượng điện tích của các ion dương hoặc tổng số điện tích những ion âm nhưng một phân tử muối sẽ tham gia phản ứng trao đổi. 

Ví dụ: cho những phương trình phản nghịch ứng sau

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O

Áp dụng phương pháp tính đương lượng của axit photphoric H3PO4 tương ứng là: 32.67, 49, 98

Định luật đương lượng


*

Định khí cụ đương lượng

Khối lượng những chất phản ứng phần trăm với nhau:

mC : mD = ĐB : ĐC : DD

VA. ĐA = VB. ĐB

Các công thức trong định phương pháp đương lượng thực hiện sự định phân để xác minh nồng độ của dung dịch lúc biết trước độ đậm đặc của dung dịch các chất có trong đề xuất ứng cùng với nó, cũng giống như thể tích dung dịch những phản ứng vừa đủ.

Xem thêm: Kể Về Giấc Mơ Gặp Người Thân, Kể Lại Một Giấc Mơ, Trong Đó Em Được Gặp Lại

Bài tập đương lượng bao gồm đáp án

Đáp án: ĐR = 15

Bài tập trường đoản cú giải:

Bài tập 3: Thiếc tạo nên hai oxit, về trọng lượng loại trước tiên có 78,8% thiếc, loại thứ hai bao gồm 88,12% thiếc. Yêu mong hãy tính đương lượng của thiếc trong mỗi trường hợp trên, mang lại biết khối lượng nguyên tử của thiếc = 118,7

Bài tập 4: Khi cho một kim loại chức năng với oxi tạo nên hai oxit không giống nhau. Thực hiện đun rét 3g từng oxit trong một luồng khí Hydro sư ta thu được lượng nước khớp ứng lần lượt là 0,679 g và 0,377 g. Hãy tính đương lượng của kim loại trong từng oxit và khẳng định tên sắt kẽm kim loại đó.

Bài tập 5: Hãy định lượng KMnO4 vào từng quá trình khử thành các chất sau đây: