TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BENZEN, ĐỒNG ĐẲNG TOLUEN VÀ HIDROCACBON THƠM

     

Tiếp tục cho ít bột sắt vào ống nghiệm chứa tất cả hổn hợp trên, rung lắc nhẹ. Lúc này màu của brom nhạt dần dần và xuất hiện khí hidro bromua thoát ra (phản ứng thế).

Bạn đang xem: Tính chất hoá học của benzen, đồng đẳng toluen và hidrocacbon thơm

*

*Phản ứng cùng với axit nitric

Cho benzen vào ống nghiệm chứa sẵn láo hợp H2SO4 đặc và HNO3 đặc. Bây giờ sẽ xuất hiện lớp hóa học lỏng nặng trĩu màu rubi nhạt lắng xuống. Đó là nitrobenzen được tạo thành thành theo bội nghịch ứng như sau:

*

Nguyên tắc thế: Các ankylbenzen rất đơn giản tham gia phản ứng cầm nguyên tử H của vòng benzen rộng benzen với sự vắt ưu tiên ở những vị trí ortho với para so với đội ankyl.

Thế nguyên tử H của mạch nhánh: nếu đun toluen hoặc các ankylbenzen với brom, sẽ xẩy ra phản ứng cố gắng nguyên tử H của mạch nhánh giống như như ankan.

C6H5CH3 + Cl2 → C6H5CH2Cl + HCl (điều kiện ánh nắng và tỉ lệ thành phần 1:1)

*Phản ứng cộng

- cùng hiđro:


*

- cùng clo:

*

*Phản ứng oxi hoá không trả toàn

Ta bao gồm thí nghiệm sau:

*

Khi triển khai đun nóng đôi khi cả nhì ống nghiệm vào nồi cách thuỷ:

Benzen không làm mất màu hỗn hợp kali pemanganat. Trong những lúc đó Toluen đã làm mất màu hỗn hợp kali pemanganat và tạo ra kết tủa mangan đioxit.

*

*Phản ứng oxi hoá hoàn toàn

Các hiđrocacbon thơm khi cháy cùng tỏa nhiều nhiệt:

*

*Phản ứng với H2SO4

- bội phản ứng thân benzen C6H6 và axit

Cho C6H6 tác dụng với H2SO4 (axit sulfuric) chế tạo thành H2O (nước), trong điều kiện là axit đậm đặc, hồi lưu.

Phương trình phản bội ứng:

C6H6 + H2SO4 →  H2O + C6H5SO3H

Hãy thuộc Top lời giải tìm hiểu thêm kiến thức về Benzen nhé!

1. Benzen là gì?

Về cơ bản, Benzen được biết đến là 1 trong những chất lỏng. Chúng không tồn tại màu và cũng không tan vào nước. Trọng lượng riêng của benzen nhẹ nhàng hơn nước. Chất này có thể hòa tan được không ít chất khác nữa như: dầu ăn, nến, cao su, iot…. Benzen nặng mùi thơm vơi và siêu hại đối với khỏe.

- bí quyết phân tử của benzen là: C6H6

- cách làm cấu tạo:

*

2. Kết cấu phân tử của Benzen

Theo như sự phân tích quang phổ thì góc links giữa các nguyên tử vào benzen phần đông là 120 độ, các liên kết C-C đều giống hệt (140 pm), lớn hơn liên kết đôi đơn lẻ và bé dại hơn liên kết đơn (136 pm với 147 pm). Kết cấu phân tử benzen được lý giải qua thuyết lai hoá obitan. Gồm hai cách biểu diễn kết cấu của benzen như sau:

*

3. Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp của Benzen

a. Đồng đẳng

Tương từ bỏ như ankan, anken tuyệt ankin thì benzen cũng có những chất phổ biến dãy đồng đẳng. Toàn bộ các hóa học này hồ hết là hiđrocacbon thơm và bao gồm chung điểm lưu ý về bí quyết phân tử là CnH2n-6 với n ≥ 6, công thức cấu tạo thì hầu hết là mạch vòng. Đó là vì sao trong hóa học, benzen nói một cách khác là vòng benzen. 

b. Đồng phân

Trừ C6H6 ( benzen ) là chất duy nhất không có đồng phân thì tất cả các chất còn lại trong hàng đồng đẳng benzen đều có đồng phân. Đặc biệt, từ công thức phân tử C8H10 trở đi hầu hết tồn trên 2 dạng đồng phân là đồng phân mạch cacbon với đồng phân về vị trí của các nhóm ankyl bao quanh vòng benzen.

Xem thêm: Vai Trò Của Cơ Khí Trong Sản Xuất Và Đời Sống, Lý Thuyết Công Nghệ 8: Bài 17

c. Danh pháp

Tên thông thường như: C6H5CH3 (toluen)

Tên nắm thế: gốc ankyl + benzen

Khi gồm 2 nhánh trở lên tên thường gọi sẽ gồm những: Tên vị trí – tên nhánh + benzen

Ví dụ: C9H12 viết các đồng phân ankylbenzen, có 3 đồng phân vị trí ứng với công thức: CH3C6H4-C2H5

*

4. Tính chất vật lý của Benzen

+ Benzen với ankylbenzen là phần đông chất ko màu, số đông không chảy trong nước nhưng tan trong tương đối nhiều dung môi hữu cơ, đồng thời cũng là dung môi hoà tan các chất khác.

+ các aren (benzen và ankylbenzen) đông đảo là gần như chất gồm mùi. Chẳng hạn như benzen và toluen có mùi thơm nhẹ, nhưng có hại cho mức độ khoẻ, độc nhất là benzen.

5. Tính chất hóa học của Benzen

a. Phản nghịch ứng thế

- bội nghịch ứng cầm cố H ở nhân thơm bởi các tác nhân như halogen X2/Fe; HNO3/H2SO4 đặc… tuân theo quy tắc chũm vào vòng benzen.

C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr (Fe, tº)

C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O (H2SO4 đặc, tº)

- Quy tắc núm vào vòng benzen:

+ nếu như vòng benzen đã có sẵn đội thế loại I (-OH, ankyl, -NH2, …) thì bội nghịch ứng thế xẩy ra dễ rộng so với benzen cùng ưu tiên núm vào vị trí o- và p-.

+ nếu như vòng benzen đã bao gồm sẵn team thế các loại II (-COOH, -CHO, -CH=CH2) thì phản ứng thế xẩy ra khó rộng so với benzen với ưu tiên chũm vào vị trí m-.

b. Phản bội ứng cộng: 

*

c. Bội phản ứng oxi hóa

- làm phản ứng cháy tỏa nhiều nhiệt với cho nhiều muội than.

Xem thêm: Các Góc Phần Tư Thứ 2 - Các Góc Phần Tư Của Đồ Thị Mặt Phẳng Toạ Độ

- Benzen không làm mất màu KMnO4

- Ankylbenzen công dụng với hỗn hợp KMnO4/to (hoặc K2Cr2O7) bị oxi hóa không hoàn toàn nhóm ankyl, trong các số ấy CH3 chuyển thành đội – COOH.

C6H5-CH3 + 2KMnO4 → C6H5COOK + 2MnO2 + KOH + H2O

6. Điều chế Benzen

- Benzen, toluen, xylen,... được điều chế bằng phương pháp chưng cất dầu mỏ cùng nhựa than đá. Hình như chúng còn được điều chế từ ankan, hoặc xicloankan: